Números cuánticos 

Empezaremos por lo básico y lo primero que tenemos que saber son las orbitales atómicas

-Orbital s: Circular. Se puede encontrar un máximo de 2 electrones (les llamaremos e* a los electrones)
-Orbital p: Eliptica. Se puede encontrar un máximo de 6 e*
-Orbital d: Se puede encontrar un máximo de 10 e*
-Orbital f: Se puede encontrar un máximo de 14 e*

Suborbitales

S: 1 suborbital y en cada uno puede haber 2
P: 3 suborbitales " "    "    "      "        "     6
D: 5 suborbitales " "    "    "      "        "    10
F: 7 suborbitales " "    "    "      "        "    14


Tenemos  que saber la configuración electrónica
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Con la imagen vean que se van llenando por como lo muestran las flechas
Por ejemplo:
17CL: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 (Vean la imagen para no perderse) (como saben 'p' se llena con 6 pero como es el último e indican que son 17, con 6 serían 18 así que hay que restarselos para que queden

en el número exacto, es decir hay que ponerle 5)

Practiquen un poco:
15P:
29Cu:
13Al:
47Ag:

También existe la configuración electrónica resumida o abreviada y se hacen con los gases nobles
Los gases nobles son los que entran exactos y no hay que restarle nada al final como lo vimos recién:

2He: 1s2
10Ne: 1s2, 2s2, 2p6
18Ar: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
36Kr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6 ( como ven cambiamos de lugar el 4s2 con el 3d10 con la finalidad de ordenarlos, abajo también aremos lo mismo)
54Xe: s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p6
86Rn: s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 4f14, 5s2, 5p6, 5d10, 6s2, 6p6

Quedaría :

2He: 1s2
10Ne: 2s2, 2p6
18Ar: 3s2, 3p6
36Kr: 4s2, 4p6 
54Xe: 5s2, 5p6
86Rn: 6s2, 6p6

Tomaremos lo último (por ejemplo 1s2 para guiarnos) y quedaría así:

Como es 25 veremos el número que no sea mayor, sino menor. En este caso e que sirve es Ar ya que es 18. No podemos usar Kr por que se pasa de 25. Y el número de Ar termina en 3p6 así que empezaremos con 4s2
PD: es necesario que lo pongamos en [   ]

25Mh: [Ar] 4s2, 3d5

Practiquen un poco: 

47Ag:

83Bi:

15P:

27Co:

   Electron diferencial 

Último electron que entra al átomo

 

Existe de los cuatro, ósea S, P, D y f

S: es 1 ya que son 2 y no pueden entrar más

P: son 3"    "     "    6 "  "      "           "       ".   Estos son px, py y pz

d: son 5"    "     "    10"  "      "           "       ".   Estos son d1 d2 d3 d4 y d5

F: son 7"    "     "    14"  "      "           "       ".  Estos son F1 f2 f3 f4 f5 f6 y f7

Ej: tiene llenarse todo para volver a llenar los que faltan

9F: 1s2, 2s2, 2p5 <---electron diferencial 

2p5 --->  px2  py2 pz1 (se llenaron todos y después se volvió a llenar que dando en 2 2 y 1) lo siento es muy difícil explicar aquí.

Y se así con todos pero en vez de 3, son 5 p 7

Practiquen un poco: (pueden usar la conf. electrónica resumida) 

12Mg:

80Hg:

76Os:

15P:

Números cuanticos

N: Número cuántico principal (números enteros 1,2,3..)
L: Número cuántico del momento angular orbital (0 hasta n-1)
M: Número cuántico magnético (entre + y - incluido el 0)
S: Número cuántico del spin electrónico (-1/2 y +1/2)

Supongamos que:
N= 3
L= n-1
L=2 (puede entrar hasta n-1. No se le resta uno)
M= -2, -1, 0, +1, +2)
S= -1/2, +1/2

Ej